PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRỘN 2 DUNG DỊCH CÓ PH VỚI NHAU VÀ TÍNH PH SAU

I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Trộn dung dịch axit mạnh có pH = a vào dung dịch bazơ có pH = b

Gọi V và V’ lần lượt là thể tích của dung dịch axit và dung dịch bazơ

pH = a → [H⁺] = 10^-a M

→ n_H+ = 10^-a.V mol

pH = b → [H⁺] = 10^-b M

            → [OH^-] = 10^-14/10^-b

→ n_OH- = 10^-14/10^-b.V’ mol

Phương trình ion thu gọn:

   H⁺ + OH^- → H₂O

 - Nếu dung dịch thu được có pH = 7 thì axit và bazơ đều hết

10^-14/10^-b.V’= 10^-a.V

   → Tỉ lệ V/V’ = 10^-14/10^-a.10^-b

 - Nếu dung dịch thu được có pH < 7 thì axit dư

n_{H+ dư} = n_{H+ ban đầu} – n_{H+ phản ứng}

  → [H⁺] = (n_{H+ ban đầu} – n_{H+ phản ứng})/ (V_A + V_B)

  → [H⁺] = (C_A.V – C_B.V’)/(V + V’)

  → pH của dung dịch

 - Nếu dung dịch thu được có pH > 7 thì bazơ dư

n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng}

  → [OH^-] = (n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng})/(V_A + V_B)

               = (C_B.V’ – C_A.V)/(V + V’)

  → pH = 14 + lg[OH^-].

Ví dụ: Phải lấy dung dịch axit mạnh pH = 5 và dung dịch bazơ mạnh pH = 9 theo tỉ lệ thể tích nào để được dung dịch có pH = 8

  n_H+ = 10^-5.V mol

  n_OH- = 10^-14/10^-b.V’ mol = 10^-5.V’ mol

Phương trình ion thu gọn:

   H⁺ + OH^- → H₂O

Dung dịch thu được có pH = 8 thì bazơ dư [OH^-]_sau = 10^-6 M

n_{OH- dư} = n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng}

 → [OH^-] = (n_{OH- ban đầu} – n_{OH- phản ứng})/(V + V’)

       10^-6  = (10^-5.V’ – 10^-5.V)/(V + V’)

 → V’/V = 9/11

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

1. Phải lấy dung dịch axit mạnh pH = 5 và dung dịch bazơ mạnh pH = 9 theo tỉ lệ thể tích nào để được dung dịch có pH = 6

2. Dung dịch Ba(OH)₂  có pH  = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = 1 (dd B).Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B

       a. Xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch tạo thành?

       b. Tính pH của dung dịch này

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng