CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC

CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC

 - Nhiệt độ

 - Nồng độ

 - Áp suất

1.  Nhiệt độ

 - Phản ứng tỏa nhiệt:

  + Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

  + Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  Ví dụ: 2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)          ∆_rH⁰₂₉₈ = -198kJ    

 - Phản ứng thu nhiệt:

  + Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  + Khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

  Ví dụ: C(s) + H₂O  CO (g) + H₂(g)      ∆_rH⁰₂₉₈ = 131 kJ

2. Nồng độ

 - Nồng độ chất tham gia:

  + Khi tăng nồng độ chất tham gia cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  + Khi giảm nồng độ chất tham gia cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

  Ví dụ: 2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g)

  Khi tăng nồng độ của NO hoặc O₂ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

 - Nồng độ chất sản phẩm:

  + Khi tăng nồng độ chất sản phẩmcân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

  + Khi giảm nồng độ chất sản phẩm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  Ví dụ: 2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)

  Khi tăng nồng độ của SO₃ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

3. Áp suất (Chỉ áp dụng cho chất khí)

 - Tổng số mol chất tham gia > tổng số mol chất sản phẩm:

  + Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  + Khi giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

  Ví dụ: N₂ (g) + 3H₂(g)  2NH₃ (g)  

   Tổng số mol chất tham gia là 4 > tổng số mol chất sản phẩm là 2.

 - Tổng số mol chất tham gia = tổng số mol chất sản phẩm:

  + Tăng hay giảm áp suất đều không thay đổi.

  Ví dụ: H₂(g) + I₂(g)   2HI(g)

  Tổng số mol chất tham gia là 2 = tổng số mol chất sản phẩm là 2.

 - Tổng số mol chất tham gia < tổng số mol chất sản phẩm:

  + Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

  + Khi giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

  Ví dụ: CaCO₃ (s)  CaO (s) + CO₂ (g)

  Tổng số mol chất tham gia là 0 < tổng số mol chất sản phẩm là 1.

Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng