TÍNH CHẤT VẬT LÍ, TÍNH CHẤT HÓA HỌC , ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA OXIT SẮT (II)

I. Tính chất vật lí

- Là chất rắn, đen, không tan trong nước.

II. Tính chất hoá học 

1. Tính oxit bazơ 

  - FeO tác dụng với dung dịch axit như HCl, H₂SO₄ loãng tạo ra muối sắt (II)

    FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

    FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O 

2. Tính oxi hóa 

 - FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H₂, CO, Al → Fe: 

    FeO + H₂ → Fe + H₂O  

    FeO + CO → Fe + CO₂ 

    3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe 

3. Tính khử

 - FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: 

    4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃ 

    3FeO + 10HNO₃ loãng → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

    2FeO + 4H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

III. Điều chế

 - Nung FeCO₃ trong điều kiện không có không khí 

     FeCO₃ → FeO + CO₂  

 - Nung Fe(OH)₂ trong điều kiện không có không khí

     Fe(OH)₂ → FeO + H₂O 

IV. Ứng dụng

 - FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

   FeO + H₂ →Fe + H₂O

   FeO + CO →Fe + CO₂

-  FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó oxy hoá trở lại. Hầu hết các loại men sẽ có độ hoà tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có sắt oxit kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hoá hay khử.

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng