VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BTTH, CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT KIM LOẠI

I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

      Hơn 80% các nguyên tố hóa học là kim loại. Trong bảng tuần hoàn, kim loại gồm: 

  - Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He).

  - Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA).

  - Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm B).

  - Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini).

 → Kim loại tập trung ở phía dưới và bên trái của bảng tuần hoàn.

II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ  KIM LOẠI 

 - Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e.

 - Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì.

 → Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ → dễ mất electron hình thành ion kim loại và elecron tự do.

                M    →           Mⁿ⁺       +            ne

           kim loại       cation kim loại     electron tự do

III. MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI

 1. Mạng tinh thể kim loại

 - Phần lớn có cấu tạo đặc khít. Kim loại thường tồn tại dưới 3 kiểu mạng là: lập phương tâm diện (74%), lập phương tâm khối (68%) và mạng lục phương (74%).

 - Nút mạng là các cation hoặc nguyên tử kim loại dao động xung quanh vị trí nhất định.

 - Giữa các nút mạng là rất nhiều các e có thể chuyển động tương đối tự do. 

2. Liên kết kim loại 

     Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do các e tự do liên kết với cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại ở vị trí nút mạng bằng lực hút tĩnh điện.

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng