SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Nhận xét:

 - Đầu mỗi chu kỳ là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là ns¹. Kết thúc mỗi chu kỳ là nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là ns²np⁶ (trừ chu kỳ 1).

 - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một  nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kỳ, ta nói rằng: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.

 - Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A.

1. Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

 - Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng (số e hoá trị) à là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố nhóm A.

 Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị

 - Nguyên tố s thuộc nhóm I_A, II_A.

 - Nguyên tố p thuộc nhóm III_A  và VIII_A.

2. Một số nhóm A tiêu biểu.

 a. Nhóm VIII_A (Nhóm khí hiếm)

 * Gồm các nguyên tố: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

  - Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns²np⁶ (Trừ He)

  - Hầu hết các khí hiếm không tham gia phản ứng hoá học, tồn tại ở dạng khí, phân tử chỉ 1 ntử

 b. Nhóm I_A (Nhóm Kim Loại kiềm)

 * Gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr^*

  - Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns¹ (Dễ nhường 1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)

  - Tính chất hoá học:

  + T/d với oxi tạo oxít bazơ

  + T/d với Phi kim tạo muối

  + T/d với nuớc tạo hiđroxít +H₂

c. Nhóm VII_A (Nhóm Halogen)

* Gồm các nguyên tố: F, Cl, Br, I, At^*

  - Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns² np⁵ (Dễ nhận 1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm)

  - Tính chất hoá học:

   + T/d với oxi tạo oxít axít

   + T/d với kim loại tạo muối

   + T/d với H₂ tạo hợp chất khí.

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng