Cho các dd Ba(OH)2 có pH = 13 và dd HCl có pH = 1

Câu hỏi: Cho dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 và dung dịch HCl có pH = 1.

a. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch HCl.

b. Trộn 3 lít dung dịch Ba(OH)₂ với 2 lít dung dịch HCl có nồng độ như trên thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol/lít của các ion có trong dung dịch X. (Biết thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể).

Hướng dẫn giải

a. - Dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 → pOH=1 →[OH^-]=0,1M→[Ba(OH)₂]=0,05M

- Dung dịch HCl có pH = 1→ [H⁺]=0,1M→[HCl]=0,1M

b. n Ba(OH)₂ = 0,05.3=0,15 mol

    n HCl = 0,1.2=0,2 mol

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O;

HCl hết, Ba(OH)₂ còn dư: 0,05 mol

  0,1            0,2         0,1

→ V_dd = 5 lit

[Ba²⁺]=0,15/5=0,03M

[Cl^-]=0,2/5=0,04M

[OH^-]=0,05.2/5=0,02M

Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng