TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG HỢP CHẤT CỦA CROM (III)

I. Crom (III) oxit (Cr₂O₃) 

1. Tính chất vật lí

- Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan.

2. Tính chất hóa học

- Là chất lưỡng tính tương tự Al₂O₃: 

  Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O 

  Cr₂O₃ + 2NaOH đặc → 2NaCrO₂ + H₂O

hay 

  Cr₂O₃ + 2NaOH đặc + 3H₂O → 2Na[Cr(OH)₄]

3. Điều chế

 - Nhiệt phân muối amoni bicromat

  (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

II. Crom (III) hidroxit (Cr(OH)₃)

1. Tính chất vật lí

- Kết tủa màu lục xám.

2. Tính chất hóa học 

a. Kém bền: Bị phân huỷ bởi nhiệt tạo oxit tương ứng:              2Cr(OH)₃ → Cr₂O₃  + 3H₂O

b. Có tính lưỡng tính tương tự Al(OH)₃

   Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O 

  Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

hay 

  Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄]

c. Có tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh

  2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4NaOH → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

  2Cr(OH)₃ + 3Cl₂  +  10 NaOH   →  2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8 H₂O

  2Cr(OH)₃  +  3Br₂  + 10NaOH  →  2Na₂CrO₄ +  6NaBr + 8H₂O

  2 Cr(OH)₃ + 3NaOCl  + 4NaOH →  2Na₂CrO₄ +  3NaCl + 5H₂O

  2Cr(OH)₃ + 3PbO₂ + 4NaOH  → 2Na₂CrO₄ + 3PbO + 5H₂O

  Cr(OH)₃  + 3KMnO₄ + 5KOH →  K₂CrO₄ + 3K₂MnO4 + 4H₂O

3. Điều chế  

  CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)₃ + 3NaCl

III. Muối crom (II) Cr³⁺ (hay gặp: phèn crom-kali : K₂SO₄,Cr₂(SO₄)₃.24H₂O hay KCr(SO₄)₂.12H₂O)

1. Tính chất hóa học

- Trong môi trường axit muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II)  

   2Cr³⁺ + Zn → Zn²⁺ + 2Cr²⁺

- Trong môi trường bazơ muối crom (III) có tính khử và bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI). 

   2Cr³⁺ + 16OH^- + 3Br₂ → 2CrO₄^2- + 6Br ^-+ 8H₂O

hay 

   2CrO₂^- + 8OH^- + 3Br₂ → 2CrO₄^2- + 6Br ^-+ 4H₂O

2. Điều chế

  - Cho crom tác dụng với phi kim có tính oxi hóa mạnh, axit nitric và axit sunfuric đặc nóng. 

  2Cr + 3Cl₂ →  2CrCl₃ 

  2Cr + 6H₂SO₄ đặc, nóng  → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 

 - Cho Cr(OH)₃ tác dụng với dung dịch axit

   Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O 

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng