TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG HỢP CHẤT CỦA CROM (II)

I. Crom (II) oxit (CrO) 

1. Tính chất vật lí

 - Chất rắn, màu đen

2. Tính chất hóa học

* Nhận xét: CrO có tính chất tương tự FeO. Đó là tính bazơ và tính khử.

a.  CrO có tính bazơ:                

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

b. CrO là chất khử:              

 -  Crôm II ôxit tác dụng với các xit như: HNO₃ loãng hoặc HNO₃ đặc nóng và H₂SO₄ đặc nóng, tạo ra sản phẩm mới là muối Cr³⁺.

  Ví dụ: CrO + HNO₃ → 3Cr(NO₃)₃ + NO + 5H₂O.

3. Điều chế

 - Có thể điều chế CrO bằng cách cho hỗn hợp Cr-Hg vào trong không khí, khi đó:

2Cr + O₂ → 2CrO

 

II. Crom (II) hidroxit (Cr(OH)₂)

1. Tính chất vật lí

 - Là chất rắn, màu vàng.

2. Tính chất hóa học 

 - Có tính bazơ và tính khử. 

a. Tính bazơ:                     

  Cr(OH)₂ + 2HCl → CrCl₂ + 2H₂O 

  Cr(OH)₂ → CrO + H₂O (nung không có không khí) 

b. Tính khử:                        

  4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃ (để ngoài không khí) 

  Cr(OH)₂ + 4HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

3. Điều chế                          

  CrCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cr(OH)₂ (không có không khí)

II. Muối crom (II) Cr²⁺

 1. Tính chất hóa học

 - Là chất khử mạnh:               

   2CrCl₂ + Cl₂ → 2CrCl₃ 

 - Trong không khí, dung dịch CrCl₂ bị oxi hóa bởi oxi không khí chuyển thành CrCl₃. 

   4 CrCl₂ + O₂ + 4HCl → 4CrCl₃  + 2H₂O
 

2. Điều chế

 - Cho Crom tác dụng với dung dịch axit HCl và H₂SO₄ loãng

    Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng