TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG HỢP CHẤT CỦA CROM (VI)

I. Crom (VI) oxit (trioxit crom)

1. Tính chất vật lí

 - Là chất rắn màu đỏ thẫm.

2. Tính chất hóa học

 -  Là oxit axit:           

  CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄  : axit crômic

   2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇  : axit đicrômic

* Lưu ý: Những axit này không tách ra được ở dạng tự do mà chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách ra khỏi dung dịch, chúng sẽ bị phân hủy trở lại thành CrO3. Axit mạnh, kém bền.

 - Là chất oxi hóa mạnh: nhiều chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃

   2CrO₃ + 2NH₃ → Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O

 - Là chất kém bền 

  4 CrO₃ → 2 Cr₂O₃ + 3 O₂

3. Điều chế

 - Cho axit H₂SO₄ đặc tác dụng với dung dịch bão hòa Kali đicromat hoặc Kali cromat.

II. Muối cromat và dicromat

1. Tính chất vật lí

- Muối cromat CrO₄^2- có màu vàng, muối Cr₂O₇^2- có màu da cam đều bền.

* Nhận xét: 

 -  Là những hợp chất bền

 -  Muối crômat: Na₂CrO₄,...là những hợp chất có màu vàng của ion CrO₄^2-.

 -  Muối đicrômat: K₂Cr₂O₇... là muối có màu da cam của ion Cr₂O₇^2-.

2. Tính chất hóa học

 - Trong dung dịch có cân bằng: 

   2CrO₄^2-+ 2H⁺    Cr₂O₇^2- + H₂O

 - Khi thêm H+ vào muối cromat thì sẽ chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
   K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂CrO₇ + K₂SO₄ + H₂O

 - Khi thêm OH^- vào muối đicromat thì sẽ chuyển từ da cam sang vàng.
   K₂CrO₇ + KOH →  K₂CrO₄ + H₂O

 - Tính chất của muối crômat và đicromat là tính oxi hoá mạnh, đặc biệt trong môi trường axit. 

  + Thí nghiệm: Cho FeSO₄ và axit sunfuric vào dung dịch kali dicromat. 

  K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

  + Các phản ứng hóa học khác

  K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

  K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng