CÔNG THỨC TÍNH NHANH ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ

 

 

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂  hoặc Ba(OH)₂:

  n_{kết tủa} = n_OH^-– n_CO2                                                                                                                               (Đk:1 < n_OH^-/n_CO2< 2)

 

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂: 1 < n_OH^-/n_CO2< 2

 

  nCO32- = nOH-– nCO2

 

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết và tính khối lượng kết tủa theo chất đó.

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂thu được lượng kết tủa theo yêu cầu: (Đk: 1 < n_OH^-/n_CO2< 2)

 

  + n_CO2 = n_ktủa

  + n_CO2 =  n_OH^- - n_ktủa

 

4. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

 

  + n_OH^- = 3n_ktủa

  + n_OH^- = 4n _Al³⁺– n_ktủa

 

5. Tính V_{dd HCl} cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

 

  + n_H⁺ = n_ktủa

  + n_H⁺ = 4n_Na[Al(OH)]4^-– 3n_ktủa

 

6. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

 

  + n_OH^- = 2n_ktủa

  + n_OH^- = 4n_Zn²⁺–2n_ktủa

 

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

  m_sunfat = m_h² + 96n_H2

 

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết  hỗn hợp kim loại  bằng dd HCl giải phóng H₂:

  m _clorua = m_h² +71n_H2

 

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

  m_sunfat = m_h² + 80n_H2SO4

 

10.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

 

  m _clorua = m_h² +27,5n_HCl

 

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

 

  m _clorua = m_h² +35,5n_HCl

 

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂ 

 

  m_Muối= m_kl +96n_SO2

 

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂ , S, H₂S:

 

  m_Muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S+4n_H2S)

 

 

14. Tính số mol HNO₃cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

  

  n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O +12n_N2 +10n_NH4NO3

 

* Lưu ý:    + Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

                 + Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

                 + Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺  nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ  HNO_{3 dư} bao nhiêu %.

 

15. Tính số mol H₂SO₄  đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂  duy nhất:

 

  n_H2SO4 = 2n_SO2

 

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃( không có sự tạo thành NH₄NO₃):

 

  m_muối = m_kl + 62( 3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O +10n_N2)

 

* Lưu ý: + Không tạo ra khínào thì số mol khí đó bằng 0.

           + Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.

             + Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

 

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và cácoxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

 

  m_Muối=  242/80.(m_h² + 24n_NO)

 

18. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng, dư giải phóng khí NO₂:

 

  m_Muối=  242/80.(m_h² + 8n_NO2)

 

* Lưu ý: + Dạng toán này, HNO₃  phải dư để muối thu được là Fe(III). Không được nói HNO₃ đủ vì Fe dư sẽ khử Fe³⁺ về Fe²⁺  :

             + Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂thì công thức là:

 

  m_Muối=  242/80.(m_h² + 8.n_NO2 +24.n_NO)

 

19.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợpgồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

  m_Muối=  400/160.(m_h² + 16n_SO2)

 

20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

  m_Fe=   (m_h² + 24n_NO)

 

21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO₂:

  m_Fe=  56/80.(m_h² + 8n_NO2)

 

22.Tính V_NO( hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợpsản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

 

  n_NO =  1/3.[3.n_Al + (3x -2y)n_FexOy

  n_NO2 = 3n_Al  + (3x -2y)n_FexOy

 

23. Tính pH của dd axit yếu HA:

 

  pH = –  (log K_a + logC_a) hoặc pH = –log( xC_a)

 

 (Với x là độ điện li của axit trong dung dịch.)

* Lưu ý: + Công thức này đúng khi C_a không quá nhỏ (C_a > 0,01M)

 

 

24. Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

 

 

  pH = – (log K_a + logCa/Cm  )

                  ( Dd trên được gọi là dd đệm)

25. Tính pH của dd axit yếu BOH:

 

  pH = 14 + 1/2.(log K_b + logC_b)

 

26. Tính hiệu suấtphản ứng tổng hợp NH₃:

(Tổng hợp NH₃  từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

 

  H% = 2 – 2Mx/My 

 

(Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau)

 

* Lưu ý: % V_NH3 trong Y được tính:

 

  %V_NH3 = Mx/My –1

 

27. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺ với dd kiềm.

 

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol OH^- dùng để Mⁿ⁺ kết tủa toànbộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

 

  n_OH^- = 4n_Mⁿ⁺ = 4n_M

 

28. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺ với dd MO₂^n-4 (hay [M(OH)₄] ^n-4) với dd axit:

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol H⁺ dùng để kết tủa M(OH)_n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

 

  n_H⁺= 4n_MO2^n-4 = 4n_[M(OH)4]^n-4

 

29. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

 

  m = 232/240.( m_x + 24n_NO)

 

*Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

 

  m =  ( m_x + 24n_NO)

 

30. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua,nung nóngmột thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

 

  m = 232/240.( m_x + 16n_SO2)

 

* Lưu ý: + Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

 

  m =  ( m_x + 16n_SO2)

 

              + Nếu cho hh oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO₃ thì có thể dùng thêm biểu thức:

 

  m_Fe = (7m_hh + 56ne)/10

Trung tâm gia sư NTIC

(nguồn từ internet)