Hh rắn A gồm FeS2, Cu2S và FeCO3 có khối lượng 20,48g. Đốt cháy hh A một thời gian ...

Câu hỏi: Hỗn hợp rắn A gồm FeS₂, Cu₂S và FeCO₃ có khối lượng 20,48 gam.

     Đốt cháy hỗn  hợp  A một  thời gian bằng oxi thu được hỗn hợp rắn B và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X (không có oxi dư).

    Toàn bộ B hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư. Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm 2 khí (không có khí SO₂) và dung dịch Y.

     Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thu được 34,66 gam kết tủa. Lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 29,98 gam rắn khan.

     Biết rằng tỉ khối của Z so với X bằng 86/105.

     Cho các nhận định sau:

(a) Số mol của FeCO₃ có trong A là 0,08 mol.

(b) Phần trăm khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong A là 12,5%.

(c) Phần trăm khối lượng Cu₂S trong A là 31,25%.

(d) Khối lượng hỗn hợp rắn B là 9,98 gam.

(e) Phần trăm số mol FeCO₃ tham gia phản ứng đốt cháy là 50%. 

Số nhận định sai là

A. 4.                              

B. 1.                             

C. 3.                             

D. 2.

Hướng dẫn giải

Đặt a, b, c là số mol FeS₂, Cu₂S, FeCO₃ trong A

→ 120a + 160b + 116c = 20,48 (1)

A chứa Fe (a + c), S (2a + b), Cu (2b), O (c) và CO₂ (c).

n_H2O = (34,66 – 29,98)/18 = 0,26 mol

→ 1,5(a + c) + 2b = 0,26 (2)

Lấy 80.(2) – (1)

→ c = 0,08 mol

n_X = n_CO2 + n_SO2 = 0,1 mol

n_Z = n_NO2 + n_CO2 = 0,6 mol

M_Z/M_X = 86/105 → m_Z/m_X = 172/35

Đặt u, v là số mol CO₂ thoát ra lần trước và lần sau

→ u + v = 0,08

m_Z/m_X = [44v + 46(0,6 – v)] / [44u + 64(0,1 – u)] = 172/35

→ u = 0,04 và v = 0,04 → n_SO2 = 0,06 mol

m↓ = 107(a + c) + 98.2b + 233(2a + b – 0,06) = 34,66 (3)

Giải hệ (1)(2)(3) → a = b = 0,04 mol

(a) Đúng

 (b) Sai

n_S = 2a + b = 0,12 → %S = 18,75%

(c) Đúng

       (d) Sai: m_B = m_A + m_O2 – m_X = 14,88 + m_O2 > 9,98

       (e) Đúng: %FeCO₃ bị đốt cháy = u/0,08 = 50%

→ Đáp án: D

Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng