TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA ASEN (As)

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu phần TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA ASEN (As). nhằm hổ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.

Ngày đăng: 11-08-2018

9,244 lượt xem

Kết quả hình ảnh cho nguyen to asen

1. Lịch sử về nguyên tố Asen

 -  Asen đã được biết đến và sử dụng tại Ba Tư và một vài nơi khác từ thời cổ đại. Do các triệu chứng ngộ độc asen là hơi mập mờ, nên nó thường được sử dụng để giết người cho tới tận khi phát hiện ra thử nghiệm Marsh, một thử nghiệm hóa học rất nhạy để phát hiện sự tồn tại của nó. Do việc sử dụng nó bởi giai cấp cầm quyền để sát hại lẫn nhau cũng như hiệu lực và tính kín đáo của nó, nên asen được gọi là thuốc độc của các vị vuavua của các thuốc độc.

 

2. Tính chất vật lí

-  Phi kim, có ba dạng. Asen xám, As () là dạng bền, tương đối cứng, giòn. Asen đen, As() là dạng vô định hình, giòn. Asen vàng, As () (gồm những phân tử As4) bền giả, mềm như sáp, tan dễ trong cacbon đisunfua, có tính chất giống photpho trắng (hoạt tính hóa học cao hơn As () và As()). Thăng hoa khi đun nóng, nóng chảy dưới áp suất lớn.

 

3. Tính chất hóa học

 -  Asen là phi kim vừa có tính khử (đặc trưng), vừa có tính oxi hóa.

-  Trong hợp chất As có các mức oxi hóa phổ biến là -3, +3, +5.

 

a. Tác dụng với phi kim 

 As tác dụng trực tiếp được với nhiều phi kim (như oxi, lưu huỳnh, halogen,...)

Ví dụ: 4As + 3O2  2As2O3  

            2As + 3Cl 2AsCl3

b. Tác dụng với axit

As không tan trong dung dịch axit loãng. 

      2As + 3H2SO4 (đặc, nóng)  As2O3   + 3SO2 + 3H2

      As + 5HNO3 (đặc)  H3AsO4 + 5NO2 + H2O

As tan trong nước cường toan.

       As + 3HCl (đặc) + HNO3 (đặc)  AsCl3 + NO  + 2H2O

b. Tác dụng với dung dịch kiềm 

      2As + 2NaOH (20%) + 2H2 2NaAsO3 +  3H2

2As + 6KOH (20%, nguội)    2K3AsO3 +  3H2

d. Tác dụng với kim loại

        2As + 3Mg  MgAs2

2As + 3Zn  Zn3As2

* Lưu ý: Zn3As2 là chất kém bền bị thủy phân trong nước:

  Zn3As2 + 6H2 3Zn(OH)2 + 2AsH3

 

 4. Trạng thái tự nhiên

 -  Asenopyrit một cách không chính thức gọi là mispickel (FeAsS) là khoáng vật chứa asen phổ biến nhất. Khi bị nung nóng trong không khí, asen thăng hoa ở dạng ôxít asen (III) để lại các ôxít sắt.

 -  Các hợp chất quan trọng nhất của asen là ôxít asen (III), As2O3, ('asen trắng'), opiment sulfua vàng (hay thư hoàng) (As2S3) và hùng hoàng đỏ (As4S4), lục Paris, asenat canxi, asenat hiđrô chì.

 

5. Điều chế

 -  Asenopyrit một cách không chính thức gọi là mispickel (FeAsS) là khoáng vật chứa asen phổ biến nhất. Khi bị nung nóng trong không khí, asen thăng hoa ở dạng ôxít asen (III) để lại các ôxít sắt.

 

6. Ứng dụng

 -  Asen có những ứng dụng trong đời sống như:

  + Nhiều loại thuốc trừ sâu, chất độc trong nông nghiệp.

  + Sử dụng trong nuôi dưỡng động vật, cụ thể là tại Hoa Kỳ như là phương pháp ngăn ngừa bệnh và kích thích phát triển.

  + Asenua gali là một vật liệu bán dẫn quan trong, sử dụng trong các mạch tích hợp (IC). Các mạch tích hợp này nhanh hơn (nhưng cũng đắt tiền hơn) so với các mạch dùng silic. Không giống như silic, nó là khe hở năng lượng trực tiếp, và vì thế có thể sử dụng trong các điốt laze và LED để trực tiếp chuyển hóa điện thành ánh sáng.

  + Cũng được sử dụng trong kỹ thuật mạ đồng và pháo hoa.

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT


ĐÀO TẠO NTIC 

Địa chỉĐường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline: 0905540067 - 0778494857 

Email: daotaontic@gmail.com

Bình luận (0)

Gửi bình luận của bạn

Captcha