PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP DUNG DỊCH BAZƠ TÁC DỤNG VỚI ION Al3+

I. CƠ SỞ LÍ THUYẾT

Cho từ từ dung dịch OH^- vào dung dịch Al³⁺

  Al³⁺  + 3OH^- → Al(OH)₃ (1)

  Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O (2)

Gọi T = n_OH-/n_Al3+

Gọi a, b, c là số mol của Al³⁺_, OH^- và Al(OH)₃.

Trường hợp 1: T< hoặc = 3 (chỉ xảy ra phương trình 1) thì OH^- hết Al³⁺ có thể hết hoặc dư. Sản phẩm tạo thành Al(OH)₃ và có thể có Al³⁺ dư.

→ n_{kết tủa} = 1/3n_OH- (c = b/3)

Trường hợp 2: T > hoặc = 4 (xảy ra cả 2 phương trình) thì Al(OH)₃ tan hoàn toàn. Sản phẩm tạo thành AlO₂^- và OH^- dư.

  b > hoặc = 4a

 → không có kết tủa.

Trường hợp 3: 3 <  T < 4 (phương trình (1) xảy ra hoàn toàn, phương trình (2) chỉ xảy ra 1 phần). Sản phẩm tạo thành là Al(OH)₃ và AlO₂^-.

→ n_{kết tủa} = n_OH- - 4n_Al3+ (c = b – 4a)

* Lưu ý: với dung dịch bazơ yếu như dung dịch NH₃ thì ion Al³⁺ chỉ tạo ra kết tủa Al(OH)₃. 

  Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

 - Nếu trong dung dịch có chứa hỗn hợp ion H⁺ và Al³⁺ thì 

 → n_Al(OH)3 = (n_OH- - n_H+)/3 (chỉ tạo ra kết tủa Al(OH)₃) 

 → n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ + n_H+ - n_OH- (có kết tủa Al(OH)₃​ và kết tủa tan 1 phần)

2. BÀI TẬP VẬN DỤNG

1. Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được?

  A. 0,2                       

  B. 0,15                  

  C. 0,1                   

  D. 0,05

2. Cho 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

  A. 1,2.                           

  B. 1,8.                 

  C. 2,4.                           

  D. 2.

3. Cho 100 ml dd KOH vào 100 ml dd AlCl₃ 1M thu được 3,9 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dd KOH là:

  A. 1,5M.    

  B. 3,5M.              

  C. 1,5M và 3,5M.         

  D. 2M và 3M.

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng