CHUYÊN ĐỀ: SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON ĐỂ GIẢI BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

 

1. LÍ THUYẾT

- Nguyên tắc: 
 

 ∑ne cho = ∑ne nhận

 

Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nhiều bài không xác định dược chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian…..

 

2. CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

 

a. Kim loại  (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hoá (HCl, H₂SO₄ loãng …)

b. Kim loại   (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO₃, H₂SO₄ đặc, nóng …) tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí

c. Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp oxit kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO₃, H₂SO₄ đặc, nóng …)

d. Các bài toán liên quan tới sắt (điển hình là bài toán để sắt ngoài không khí)

e. Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối.

Nói chung bất kỳ bài toán nào liên quan tới sự thay đổi số oxi hoá đều có thể giải được bằng phương pháp này.

3. BÀI TẬP VẬN DỤNG

 

DẠNG 1: KIM LOẠI + AXIT THƯỜNG (HCl, H₂SO₄ loãng) 

Phương pháp

- Chỉ những kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học mới tác dụng với ion H⁺ giải phóng H₂.

   M + nH⁺ → Mⁿ⁺ + n/2 H₂
 

  -  Số mol HCl  = 2 số mol H₂

  -  Số mol H₂SO₄ = số mol H₂

Công thức 1: Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết  hỗn hợp kim loại  bằng dd HCl giải phóng H₂:

  m _clorua = m_h² +71n_H2

Ví dụ 1. Hòa tan hoàn toàn 8 g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? 

A. 22,2g.    B. 11,1g.   C. 22,0g.    D. 16,0g.  

Giải

Áp dụng công thức 2 ta có:

  m_muối = m _{kim loại} + m_{ion tạo muối} 

            = 8 + 71.0,2 = 22,2g 
 

Chọn đáp án A. 

 

Công thức 2: Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

  m_sunfat = m_h² + 96n_H2

 

Ví dụ 2. Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối, m có giá trị là 

 

A. 31,45g.   B. 33,25g.    C. 40,2g.    D. 35,58g. 

Giải

Áp dụng công thức 2 ta có:

  m_muối = m_{kim loại phản ứng} + m_{ion tạo muối} 

           = (9,14 - 2,54) + 96.7,84/22,4 = 40,2 g 
 

Chọn đáp án C 

Ví dụ 3: Hòa tan hết 5,1 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,25M thu được dung dịch X và 5,6 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan 

là: 

 A. 25,975 g    B. 25,950 g    C. 103,850 g   D.77,865 g 

Giải:

Tổng số mol H⁺ là: 0,5.(0,5 + 2.0,25) = 0,5 mol 

Số mol H₂ là: 5,6:22,4 = 0,25 mol 
  2H⁺ + 2e → H₂ 
  0,5             0,25 

Áp dụng công thức 2 tính khối lượng muối: 

m_muối = m_{2 kim loại} + m_Cl^- + m_SO4^2-

          = 5,1 + 0,5.0,5.35,5 + 0,25.0,5.96 = 25,975g 

Chọn đáp án A. 

 

Bài tập tự làm

Câu 1. Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,512 lít khí (đktc). Biết trong dung dịch, các axit phân li 
hoàn toàn thành các ion. Phần trăm về khối lượng của Al trong X là: 
 

A. 25%    B. 75%     C. 56,25%    D. 43,75% 

Câu 2. Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là: 

A. 2,7g và 1,2g     B. 5,4g và 2,4g 

C. 5,8g và 3,6g     D. 1,2g và 2,4g 

Câu 3. Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: 
 

A. 5,6 lít.    B. 0,56 lít.   C. 0,28 lít.    D. 2,8 lít. 

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? 
 

A. 55,5g.    B. 91,0g.    C. 90,0g.   D. 71,0g. 

Câu 5. Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m(g) muối, m có giá trị là 
 

A. 31,45g.   B. 33,25g.   C. 3,99g.   D. 35,58g. 

Câu 6. Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 2M dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là: 

A. 40,1g    B. 41,1g    C. 41,2g    D. 14,2g 

Câu 7. Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O₂ dư nung nóng thu được m gam hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X này tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần 400 ml dung dịch HCl 2M (không 
có H₂ bay ra). Tính khối lượng m. 

A. 46,4 gam    B. 44,6 gam      C. 52,8 gam   D. 58,2 gam 

Câu 8. Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo 1,792 lít khí ( đktc). Cũng cho m gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thì thấy thoát ra V lít khí (đktc) khí N₂O. Giá trị V là: 
 

A. 0,672 lít   B, 1.344 lít   C. 4,032 lít    D. 3,36 lít 

Câu 9. Hoà tan 1,92 gam kim loại M ( hóa trị n ) vào dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng vừa đủ thu được 1,792 lít khí H₂. Kim loại M là: 
 

A. Fe     B. Cu    C. Zn     D. Mg 


Câu 10. Cho 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu là: 
 

A. 52,94%    B. 32,94%    C. 50%     D. 60% 

DẠNG 2: KIM LOẠI + AXIT CÓ TÍNH OXI HÓA (HNO₃, H₂SO₄ đặc ) 

Phương pháp

Bài toán: Cho một kim loại (hoặc hỗn hợp các kim loại) tác dụng với dung dịch axit HNO₃ loãng, dung dịch acid HNO₃ đặc nóng cho ra hỗn hợp khí hợp chất của nitơ như NO₂, NO, N₂O, N₂, hoặc NH₃ (tồn tại 
dạng muối NH₄NO₃ trong dung dịch).

 
* Lưu ý: 
 

- Kim loại có nhiều số oxy hóa khác nhau khi phản ứng với dung dịch acid HNO₃ loãng, dung dịch acid HNO₃ đặc nóng sẽ đạt số oxy hóa cao nhất . 


- Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO₃ đặc nóng (trừ Pt, Au) và HNO₃ đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), khi đó N⁺⁵ trong HNO₃ bị khử về các mức oxy hóa thấp hơn trong những hơn chất khí tương ứng. 


- Các kim loại tác dụng với ion NO₃^- trong môi trường axit H⁺ xem như tác dụng với HNO₃. Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion NO₃^- trong môi trường kiềm OH^- giải phóng NH₃. 
Công thức:  

 m_muối = m_{kim loại phản ứng} + m_{gốc axit} 

* Lưu ý: 

Tổng số mol HNO₃ =12.n_N2 + 10.n_N2O + 4.n_NO + 2.n_NO2 
 

Ví dụ 1: Cho 1,35g X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO₃ thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Tính khối lượng muối. 

A. 5,69 gam    B.4,45 gam     C. 5,5 gam     D. 6,0 gam 

Giải:

  m_muối = m_{kim loại phản ứng} + m_{gốc axit} 

  m_muối = m_kl + 62( 3n_NO + n_NO2)

  m_muối = 1,35 + 62.0,07 = 5,69 gam. 

  Đáp án C 

* Lưu ý: 

Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂ , S, H₂S:

 

  m_muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S + 4n_H2S)

 

Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp gồm Al và Zn bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được7,616 lít SO₂ (đktc), 0,64 g S và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là: 
 

A. 50,3 g     B. 30,5 g      C. 35,0 g      D. 30,05 g- 
 

Giải:

  m_muối  = m_{kim loại phản ứng} + m_gốc axit 
  

  Mà m_{gốc acid} = M_{gốc axit} .n_{e (nhận)}/(số điện tích gốc axit) 
 

  m_muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S)

  m_muối  =  11,9 + 96.0,8/2 = 50,3gam.

  Đáp án A 

Bài tập tự làm

Câu 1. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N₂O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là: 
 

A. 13,5 gam.   B. 1,35 gam.   C. 0,81 gam.   D.8,1gam. 

Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ (đktc). Giả thiết phản ứng chỉ tạo ra khí N₂. Vậy X là: 
 

A. Zn      B. Cu      C. Mg     D. Al 

Câu 3. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau: 
- Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H₂. 
- Phần 2: hoà tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là: 

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít.   C. 4,48 lít.   D. 5,6 lít. 

Câu 4. (Đề tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Hoàn tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1: 1) bằng HNO₃ thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO, NO₂ và dung dịch Y chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối của X so với H₂ là 19. Giá trị V là: 
 

A. 5,6     B. 2,8      C. 11,2     D. 8,4 

Câu 5. Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO₃ dư được 896 ml hỗn hợp gồm NO và NO₂ có M_{trung bình} = 42. Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ra (khí ở đktc). 
 

A. 9,41 gam.   B. 10,08 gam.  C. 5,07 gam.   D. 8,15 gam. 

Câu 6. Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO₃ loãng thu được dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam trong đó có một khí bị hóa thành màu nâu trong không khí. Tính số mol HNO₃ đã phản ứng. 
 

A. 0,51 mol.   B. 0,45 mol.   C. 0,55 mol.   D.0,4mol. 

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại bằng dung dịch HNO₃ thu được 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO₂ và NO. Tỉ khối hơi của D so với hiđro bằng 18,2. Tính thể tích tối thiểu dung 
dịch HNO₃ 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng. 
 

A. 20,18 ml.   B. 11,12 ml.   C. 21,47 ml.   D. 36,7 ml. 

Câu 8. Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO₃ thu được dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam và 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO và NO₂. Tỉ khối của hỗn hợp D so với H₂ là 16,75. Tính nồng độ mol/l của HNO₃ và tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng. 

A. 0,65M và 11,794 gam.   

B. 0,65M và 12,35 gam. 

C. 0,75M và 11,794 gam. 

D. 0,55M và 12.35 gam. 

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam đồng bạch (hợp kim Cu – Ni ) vào dun dịch HNO₃ loãng dư. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,09 mol NO và 0,003 mol N₂. Phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp là: 

A. 74, 89%    B. 69.04%    C. 27.23%     D.25.11% 

Câu 10. Hòa tan hết 35,4 g hỗn kim loại Ag và Cu trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 5,6 lít khí duy nhất không màu hóa nâu trong không khí. Khối lượng Ag trong hỗn hợp. 

A. 16,2 g    B. 19,2 g    C. 32,4 g    D. 35,4g 

Câu 11. Hoà tan Fe trong đung dịch HNO₃ dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO₂ và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị tan: 
 

A. 0,56g    B. 1,12 g    C. 1,68g    D. 2,24g 

Câu 12. Cho 11g hỗn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 0,3 mol khí NO. Tính % khối lượng Al. 
 

A. 49,1g     B. 50,9g     C.36,2g    D. 63,8g 

Câu 13. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ (đktc) có khối lượng là 15,2 gam. Giá trị m là: 

A. 25,60     B. 16,00    C. 2,56    D. 8,00 

Câu 14. Hoà tan hoàn toàn 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO₃ dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO₂ và NO, có tỉ khối so H₂ bằng 17. Kim loại M là: 

A. Cu      B. Zn     C. Fe     D. Ca 

Câu 15. Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu và Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Kết thúc phản ứng thu được 0,05 mol một sản phẩm khử duy nhất có chứa lưu huỳnh. Xác định sản phẩm đó: 


A. SO₂     B. H₂S      C. S        D. H₂ 

Câu 16. Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc dư thu được 6,72 lit khí SO₂ (đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:

 
A. 2,7g; 5,6g       B. 5,4g; 4,8g 

C. 9,8g; 3,6g       D. 1,35g; 2,4g 

Câu 17. Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc thấy có 49gam H₂SO₄ tham gia phản ứng tạo muối MgSO₄, H₂O và sản phẩm khử X. X là: 
 

A. SO₂      B. S      C. H₂S       D. SO₂, H₂S 

Câu 18. Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,55 mol SO₂. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu được là: 
 

A. 51,8g     B. 55,2g     C. 69,1g     D. 82,9g 

Câu 19. Hòa tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 2,24 lít khí SO₂ duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: 
 

A. 23,2.     B. 13,6.     C. 12,8.     D. 14,4. 

Câu 20. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thoát ra 0,112 lít khí (đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất đó là: 
 

A. FeCO₃.    B. FeS₂.     C. FeS.      D. FeO. 
 

DẠNG 3: HỖN HỢP KIM LOẠI VÀ OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT

Phương pháp

Sau đây là một số ví dụ điển hình.

Ví dụ 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu được 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).

1. Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric loãng dư. Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra (ở đktc).

A. 2,24 ml.    B. 22,4 ml.     C. 33,6 ml.     D. 44,8 ml.

2. Cũng hỗn hợp A trên trộn với 5,4 gam bột Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%). Hòa tan hỗn hợp thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư. Tính thể tích bay ra (ở đktc).

A. 6,608 lít. B. 0,6608 lít. C. 3,304 lít. D. 33,04. lít

Giải

1. Ta nhận thấy tất cả Fe từ Fe⁰ bị oxi hóa thành Fe⁺³, còn N⁺⁵ bị khử thành N⁺², O₂⁰ bị khử thành 2O^-2 nên phương trình bảo toàn electron là:

 

   3n + 0,009.4 = 0,039 mol.

trong đó, n là số mol NO thoát ra. Ta dễ dàng rút ra

  n = 0,001 mol → V_NO = 0,001.22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml. 

2. Ta thấy Fe⁰ cuối cùng thành Fe⁺², Al⁰ thành Al⁺³, O₂⁰ thành 2O^-2 và 2H⁺ thành H₂ nên ta có phương trình bảo toàn electron như sau:

  0,013.2 + (5,4.3)/ 27 = 0,009 .4 + n.2

  → n = 0,295 mol → V_H2 = 0,295 . 22,4 = 6,608lít. 

Nhận xét: Trong bài toán trên các bạn không cần phải băn khoăn là tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm những oxit nào và cũng không cần phải viết và cân bằng phương trình  mà chỉ cần quan tâm tới trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hóa và chất khử rồi áp dụng luật bảo toàn electron để tính lược bớt được các giai đoạn trung gian ta sẽ tính nhẩm nhanh được bài toán.

Ví dụ 2: Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe₂O₃ và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO₃ đun nóng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Giá trị của V là

A. 0,224 lít.  B. 0,672 lít.  C. 2,24 lít.  D. 6,72 lít.

Giải

Tóm tắt theo sơ đồ:

0,81 g Al + (Fe₂O₃, CuO) → hh A hòa tan hoàn toàn dd HNO₃ → V_(NO) = ?

Thực chất trong bài toán này chỉ có quá trình cho và nhận electron của nguyên tử Al và N.

 

 Al               →    Al⁺³ + 3e 
0,09 mol

N⁺⁵ + 3e →    N+2
0,09 mol           0,03 mol

 

→ V_NO = 0,03.22,4 = 0,672 lít. 

 

 

Nhận xét: Phản ứng nhiệt nhôm chưa biết là hoàn toàn hay không hoàn toàn do đó hỗn hợp A không xác định được chính xác gồm những chất nào nên việc viết phương trình hóa học và cân bằng phương trình phức tạp. Khi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A trong axit HNO₃thì Al⁰ tạo thành Al⁺³, nguyên tử Fe và Cu được bảo toàn hóa trị.

 

Bài tập tự làm

 

Câu 1. Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A gồm 3 kim loại. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn lại 28 gam chất rắn không tan B. Nồng độ C_M của Cu(NO₃)₂ và của AgNO₃ lần lượt là

 

A. 2M và 1M.          B. 1M và 2M.

C. 0,2M và 0,1M.     D. kết quả khác.

 

Câu 2. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO₂, NO, NO₂, N₂O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là

 

A. 63% và 37%.          B. 36% và 64%.

 

C. 50% và 50%.          D. 46% và 54%.

 

Câu 3. Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O₂ (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. V có giá trị là

 

A. 11,2 lít.     B. 21 lít.     C. 33 lít.     D. 49 lít.

 

Câu 4. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R₁, R₂ có hoá trị x, y không đổi (R₁, R₂ không tác dụng với nước và đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất ở đktc.

 

Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ thì thu được bao nhiêu lít N₂. Các thể tích khí đo ở đktc.

 

A. 0,224 lít.   B. 0,336 lít.   C. 0,448 lít.   D. 0,672 lít.

 

Câu 5. Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Tính khối lượng muối tạo ra trong dung dịch.

 

 A. 10,08 gam. B. 6,59 gam. C. 5,69 gam. D. 5,96 gam.

 

Câu 6. (Khối A - TSĐH - 2007) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H₂ bằng 19. Giá trị của V là

 

A. 2,24 lít.    B. 4,48 lít.    C. 5,60 lít.    D. 3,36 lít.

 

Câu 7. Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

 

A. 2,52 gam.   B. 2,22 gam.  C. 2,62 gam.  D. 2,32 gam.

 

Câu 8. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:

 

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H₂SO₄ loãng tạo ra 3,36 lít khí H₂.

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

 

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là

 

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

 

Câu 9. Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO₂ và NO có V_X = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O₂ bằng 1,3125. Xác định %NO và %NO₂ theo thể tích trong hỗn hợp X và khối lượng m của Fe đã dùng?

 

A. 25% và 75%; 1,12 gam.   B. 25% và 75%; 11,2 gam.

 

C. 35% và 65%; 11,2 gam.   D. 45% và 55%; 1,12 gam.

 

Câu 10. Cho 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dịch HNO₃ phản ứng vừa đủ thu được 1,792 lít khí X (đktc) gồm N₂ và NO₂ có tỉ khối hơi so với He bằng 9,25. Nồng độ mol/lít HNO₃ trong dung dịch đầu là

A. 0,28M.   B. 1,4M.    C. 1,7M.    D. 1,2M.

                                       Trung tâm gia sư NTIC