Cho 6,24g hh kim loại M (hóa trị 2) và Mg (theo tỉ lệ mol 2:1) tác dụng với 3,36 lit clo

Câu hỏi: Cho 6,24 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị II) và Mg (tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) tác dụng với 3,36 lít Cl­₂ (đktc), thu được hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 0,672 lít H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Kim loại M là

  A. Be.                   

  B. Sr.                      

  C. Ba.                     

  D. Ca.

Hướng dẫn giải

Gọi x, 2x lần lượt là số mol của Mg và M

n_Cl2 = 0,15 mol

n_H2 = 0,03 mol

M_tb → M_tb²⁺  + 2e

3x                     6x

Cl₂ + 2e →  2Cl^-

0,15    0,3

2H⁺ + 2e → H₂

0,03   0,06

Theo ĐLBT electron

→ 6x = 0,36

→ x = 0,06 mol

→ m_X = 24.0,06 + M.2.0,06 = 6,24

→ M = 40 (Ca)

→ Đáp án: D

Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng