PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP SẮT (Fe) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH Ag+

I. CƠ SỞ LÍ THUYẾT

1. Phương trình ion thu gọn

  Fe + 2Ag⁺ →  Fe²⁺ + 2Ag   (1)

  Fe²⁺ + Ag⁺ _dư → Fe³⁺ + Ag (2)

2. Phương pháp giải bài tập

Gọi a, b là số mol của Fe và Ag⁺

Tỉ lệ T = số mol Ag⁺/số mol Fe.

Nếu T < hoặc = 2

→ Dung dịch chỉ có Fe²⁺:

    số mol Fe²⁺ = số mol Ag⁺/2 = b/2 

→ Chất rắn gồm Ag và Fe dư

    Số mol Ag = b mol  

    Số mol Fe _dư = (a - b/2)

Nếu T > hoặc = 3

 → Dung dịch có chứa Fe³⁺ và Ag⁺ dư

    Số mol Fe³⁺ = a mol  

    Số mol Ag⁺ _dư = (b – 3a) mol

 → Chất rắn là Ag

     Số mol Ag = 3a mol

Nếu 2 < T < 3

→ Dung dịch có chứa Fe²⁺ và Fe³⁺

     Số mol Fe³⁺ = số mol Ag⁺ - 2 số mol Fe = (b – 2a)

     Số mol Fe²⁺ = số mol Fe – số mol Fe³⁺

→ Chất rắn Ag b mol

* Lưu ý: Nếu Fe tác dụng với dung dịch có chứa đồng thời Ag⁺và Cu²⁺ thì phản ứng xảy ra theo thứ tự ưu tiên

   Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag 

   Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Nếu Ag⁺ dư thì phản ứng tạo Fe³⁺ mới tiếp tục diễn ra

   Fe²⁺ + Ag⁺ →  Fe³⁺ + Ag

II. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Cho 3,08g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO₃ 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được mg chất rắn. Giá trị của m là

   A. 11,88g                    

   B. 16,2g                      

   C. 18,2g                      

   D.17,96g

Câu 2: Cho 8,4g Fe vào 500 ml dung dịch AgNO₃ 0,4M, lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được mg chất rắn. Giá trị của m là:

   A. 21,6g                     

   B. 16,2g                       

   C. 18,2g                       

   D.24,4g

Câu 3: Cho 8,4g Fe vào 500 ml dung dịch AgNO₃ 0,4M và Cu(NO3)2 0,2M , lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được mg chất rắn. Giá trị của m là:

   A. 28,0g                     

   B. 16,2g                       

   C. 24,8g                       

   D.24,4g

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng