Hòa tan hh FeS2 và Fe3O4 bằng dd HNO3 dư thu được 15,344 lit hh khí NO và NO2

Câu hỏi: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS₂ và Fe₃O₄ bằng dung dịch HNO₃ dư thu được 15,344 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và NO₂ có khối lượng 31,35 gam và dung dịch có chứa 30,15 gam hỗn hợp muối.

  Tính số mol HNO₃ đã phản ứng.

Hướng dẫn giải

n_hh = 0,685 mol

gọi x, y là số mol của hỗn hợp khí NO và NO₂

x + y = 0,685 (1)

30x + 46y = 31,35 (2)

→ x = 0,01 mol và y = 0,675 mol

Gọi a, b là số mol của FeS₂ và Fe₃O₄

→  Hỗn hợp muối sau phản ứng: Fe³⁺ (a + 3b) mol; SO₄^2- 2a mol và NO₃^- (9b – a) mol (theo ĐLBT điện tích)

→ m_muối = 56(a + 3b) + 96.2a + 62(9b – a) = 30,15 (3)

Theo ĐLBT electron: 15a + b = 0,705 (4)

Giải hệ (3) và (4) → a = 0,045 mol và b = 0,03 mol

→ n_NO3- = 9b – a = 0,225 mol

→ tổng số mol HNO₃ = 4n_NO + 2n_NO2 + n_NO3- = 0,91 mol

Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng