Cho 37,2g hh X1 gồm R, FeO, CuO vào 500g dd HCl 14,6% thu được dd A1

Câu hỏi: Cho 37,2 gam hỗn hợp X₁ gồm R, FeO và CuO  (R là kim loại hóa trị II, R(OH)₂  không lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu được dung dịch A₁, chất  rắn B₁ chỉ chứa một kim loại nặng 9,6 gam và 6,72 lít H₂ (ở đktc).

Cho dung dịch A₁ tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được kết tủa D.

Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 34 gam chất rắn E gồm hai oxit. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Viết các phương trình phản ứng và tìm R.

Hướng dẫn giải

Cho X +  HCl dư → H₂, nên R là kim loại đứng trước H  

Vì axit dư, nên R hết →  B₁:Cu →A₁ không có CuCl₂, Rắn E: RO và Fe₂O₃

R + 2HCl → RCl₂ + H₂              (1)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O       (2)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O      (3)

R + CuCl₂ → RCl₂ + Cu              (4)

HCl + KOH → KCl + H₂O           (5)

RCl₂ + 2KOH → R(OH)₂ + 2KCl    (6)

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl  (7)

R(OH)₂→ RO + H₂O                (8) 

2Fe(OH)₂ + ½ O₂→ Fe₂O₃ + 2H₂O  (9)

   Ta có: n_CuO = nCuCl₂ = n_Cu = 0,15 mol

→nRCl₂ = n_R = nH₂ + nCuCl₂ = 0,3 + 0,15= 0,45 mol

→  nRO = nR(OH)₂ = nRCl₂ = 0,45 mol

Gọi n_{FeO ban đầu} = x mol

Ta có:

0,45.M_R + 72x + 80.0,15 = 37,2  (a)

0,45(M_R + 16) + 0,5x.160 = 34    (b)

→ M_R = 24 (Mg) và x = 0,2 mol

Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng