I. Sự chuyển động của Electron

1. Mô hình chuyển động electron của Rodopho và Bo

 - Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo tròn hay bầu dục nhất định.

2. Mô hình chuyển động electron theo quan niệm hiện đại

 - Các electrron chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng nghìn km/s) trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đaọ xác định tạo nên vỏ nguyên tử. 

 - Mỗi electron có một mức năng lượng xác định.

 - Các electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp hơn các electron ở xa hạt nhân và electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng cao nhất và quyết định tính chất của một nguyên tố. 

II. Lớp electron và phân lớp electron

1. Lớp e

 - Các electron trên cùng 1 lớp có mức năng lượng gần bằng nhau và xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao, các lớp e này được ghi bằng các số nguyên tử theo thứ tự n = 1, 2, 3, 4... với tên gọi : K, L, M,N...

2. Phân lớp electron

 - Mỗi lớp electron lại chia thành các phân lớp
 - Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
 - Các phân lớp được kí hiệu bằng các chứ cái thường s, p, d, f
 - Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó

III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp

 - Phân lớp s chứa tối đa 2 electron
 - Phân lớp p chứa tối đa 6 electron
 - Phân lớp d chứa tối đa 10 electron
 - Phân lớp f chứa tối đa 14 electron

Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.